แบบฝึกหัดเคมีเรื่อง : ความเข้มข้นของสารละลาย

1.      สารละลาย H₂SO₄ เข้มข้นร้อยละ 35 โดยมวล มีความหนาแน่น 1.26 g/cm³ ที่ 20 ^๐C จงหา

1.1 สารละลาย 100 dm³ มี H₂SO₄ ละลายอยู่กี่กรัม

1.2 จงหาปริมาตรของสารละลายที่มี H₂SO₄ ละลายอยู่ 500 g

1.3 สารละลายนี้มีความเข้มข้นเท่าใดในหน่วย โมลาริตี

1.4 สารละลายนี้มีความเข้มข้นเท่าใดในหน่วย โมแลลิตี

กำหนด มวลอะตอม H = 1, O = 16, S = 32

วิธีทำ สารละลายเข้มข้นร้อยละ 35 โดยมวล หมายความว่า

          ในสารละลาย 100 กรัม มี H₂SO₄ ละลายอยู่             = 35 กรัม

          ในสารละลาย 100 กรัม มี H₂O          ละลายอยู่ 100 – 35  = 65 กรัม

2. สารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์มี  NaOH 4.0 g/dm³  ถ้านำสารนี้มา 100 cm³ ทำให้เป็นสารละลาย เข้มข้น 0.10 mol/dm³ จะต้องเติมน้ำจนมีปริมาตรรวมทั้งหมดเป็นกี่ cm³ (มวลอะตอม H= 1, O = 16, Na = 23)

3. สารละลายกลูโคส (C₆H₁₂O₆) เข้มข้น 0.396 โมแลล และมีความหนาแน่น 1.16 g/cm³ จะมีความเข้มข้นกี่โมลาร์ (มวลอะตอม H=1, C=12, O=16)
วิธีทำ

สารละลายกลูโคส (C₆H₁₂O₆) เข้มข้น 0.396 mol/kg หมายความว่า สารละลายนี้มีตัวทำละลายคือน้ำ (H₂O) 1 kg มี C₆H₁₂O₆  0.396 mol