แบบฝึกหัดเคมีเรื่อง : การเตรียมสารละลาย

1.ถ้าต้องการเตรียมสารละลายโซเดียมคลอไรด์ (NaCl) เข้มข้น 0.1 mol/dm³ จำนวน 100 cm³ ควรทำอย่างไร (มวลอะตอมของ Na = 23, Cl = 35.5)
จากโจทย์ เป็นการเตรียมสารละลายจากสารบริสุทธิ์

วิธีทำ   ขั้นที่ 1 คำนวณหามวลของ NaCl

2.ถ้ามีสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์  (NaOH)  เข้มข้น 1.0 mol/dm³ แต่ต้องการใช้สารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์เข้มข้น  0.1 mol/dm³ จำนวน 500 cm³ ควรทำอย่างไร

วิธีทำ จากโจทย์เป็นการเตรียมสารละลายจากสารละลายเข้มข้น

ขั้นที่ 1  คำนวณหาปริมาตรของสารละลายเดิมที่จะต้องใช้

จากสูตร                              M₁V₁   = M₂V₂     

จากโจทย์                      M₁     = 1.0 mol/dm³           V₁      =   ?
                                    M₂     = 0.1 mol/dm³           V₂      =   500 cm³

แบบฝึกหัดเคมีเรื่อง : ความเข้มข้นของสารละลาย

1.      สารละลาย H₂SO₄ เข้มข้นร้อยละ 35 โดยมวล มีความหนาแน่น 1.26 g/cm³ ที่ 20 ^๐C จงหา

1.1 สารละลาย 100 dm³ มี H₂SO₄ ละลายอยู่กี่กรัม

1.2 จงหาปริมาตรของสารละลายที่มี H₂SO₄ ละลายอยู่ 500 g

1.3 สารละลายนี้มีความเข้มข้นเท่าใดในหน่วย โมลาริตี

1.4 สารละลายนี้มีความเข้มข้นเท่าใดในหน่วย โมแลลิตี

กำหนด มวลอะตอม H = 1, O = 16, S = 32

วิธีทำ สารละลายเข้มข้นร้อยละ 35 โดยมวล หมายความว่า

          ในสารละลาย 100 กรัม มี H₂SO₄ ละลายอยู่             = 35 กรัม

          ในสารละลาย 100 กรัม มี H₂O          ละลายอยู่ 100 – 35  = 65 กรัม

2. สารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์มี  NaOH 4.0 g/dm³  ถ้านำสารนี้มา 100 cm³ ทำให้เป็นสารละลาย เข้มข้น 0.10 mol/dm³ จะต้องเติมน้ำจนมีปริมาตรรวมทั้งหมดเป็นกี่ cm³ (มวลอะตอม H= 1, O = 16, Na = 23)

3. สารละลายกลูโคส (C₆H₁₂O₆) เข้มข้น 0.396 โมแลล และมีความหนาแน่น 1.16 g/cm³ จะมีความเข้มข้นกี่โมลาร์ (มวลอะตอม H=1, C=12, O=16)
วิธีทำ

สารละลายกลูโคส (C₆H₁₂O₆) เข้มข้น 0.396 mol/kg หมายความว่า สารละลายนี้มีตัวทำละลายคือน้ำ (H₂O) 1 kg มี C₆H₁₂O₆  0.396 mol